एक दुर्बल अम्ल HX (K_a = 10^{-5}) की NaOH के | vedclass

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Question

(B) $NaX$ लवण के लिए,जो एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,जल-अपघटन अभिक्रिया इस प्रकार है:$X^{-} + H_2O \rightleftharpoons HX + OH^{-}$जल-अपघटन

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$0.01$

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(B) $NaX$ लवण के लिए,जो एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,जल-अपघटन अभिक्रिया इस प्रकार है:$X^{-} + H_2O ightleftharpoons HX + OH^{-}$जल-अपघटन स्थिरांक $K_h$ का मान $K_h = \frac{K_w}{K_a} = \frac{10^{-14}}{10^{-5}} = 10^{-9}$ है।जल-अपघटन की मात्रा $h$ का सूत्र $h = \sqrt{\frac{K_h}{C}}$ है,जहाँ $C = 0.1 \ M$ है।मान रखने पर:$h = \sqrt{\frac{10^{-9}}{0.1}} = \sqrt{10^{-8}} = 10^{-4}$.जल-अपघटन का प्रतिशत:$\% h = h 	imes 100 = 10^{-4} 	imes 100 = 10^{-2} = 0.01 \ \%$.

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अमोनियम फॉस्फेट विलयन का $pH$ क्या होगा,यदि फॉस्फोरिक एसिड का $pK_a$ और अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का $pK_b$ क्रमशः $5.23$ और $4.75$ है?

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$X^{-} + H_2O \rightleftharpoons HX + OH^{-}$

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