एक दुर्बल अम्ल $0.1 \ M$ विलयन में $0.1\%$ आयनित होता है। इसका $pH$ है

$HF$ का आयनीकरण स्थिरांक $3.2 \times 10^{-4}$ है। इसके $0.02 \ M$ विलयन में $HF$ के वियोजन की मात्रा की गणना कीजिए। विलयन में उपस्थित सभी स्पीशीज ($H_{3}O^{+}$,$F^{-}$ और $HF$) की सांद्रता और इसके $pH$ की गणना कीजिए।

$298 \ K$ तापमान पर बेंजोइक एसिड का आयनन स्थिरांक $6.5 \times 10^{-5}$ है। इसके $0.15 \ M$ विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए। ($.5$ में)

$0.10 \ M$ जलीय पिरिडीन विलयन में पिरिडीन $(C_5H_5N)$ का प्रतिशत जो पिरिडिनियम आयन $(C_5H_5N^{+}H)$ बनाता है ($C_5H_5N$ के लिए $K_b = 1.7 \times 10^{-9}$),वह है: ($\%$ में)

यदि समान मोलर सांद्रता वाले दो अम्ल लिए जाएं,तो कौन सा विकल्प सही है?

$298 \ K$ पर $M/100$ सांद्रता वाले एक दुर्बल द्विभास्मिक अम्ल के विलयन का $pH$ क्या होगा,जो $2 \%$ वियोजित होता है?