10^{-5} वियोजन स्थिरांक वाले एक दुर्बल अम्ल क | vedclass

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Question

(B) $NaOH$ के साथ अनुमापित दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,$pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$।दिया ग

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$5 - \log 2$

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(B) $NaOH$ के साथ अनुमापित दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,$pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$।दिया गया है $K_{a} = 10^{-5}$,इसलिए $pK_{a} = -\log(10^{-5}) = 5$।एक-तिहाई उदासीनीकरण पर,बने लवण की मात्रा $1/3$ है और शेष अम्ल $1 - 1/3 = 2/3$ है।इन मानों को समीकरण में रखने पर: $pH = 5 + \log \frac{1/3}{2/3} = 5 + \log(1/2) = 5 - \log 2$।

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जब $0.02 \ mol$ $NaOH$ को $1 \ L$ बफर विलयन में मिलाया जाता है,तो इसका $pH$ $5.75$ से बदलकर $5.80$ हो जाता है। विलयन की बफर क्षमता क्या है?

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