આણ્વીય કક્ષક સિદ્ધાંત (Molecular Orbital Theo | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $O_2$ ની આણ્વીય કક્ષક રચના $(\sigma 1s)^2(\sigma^* 1s)^2(\sigma 2s)^2(\sigma^* 2s)^2(\sigma 2p_z)^2(\pi 2p_x^2 \equiv \pi 2p_y^2)(\pi^* 2p_x^1 \eq

Vedclass · Accepted Answer

અનુચુંબકીય (Paramagnetic) અને બંધક્રમાંક $> O_2$

Vedclass · Answer

(B) $O_2$ ની આણ્વીય કક્ષક રચના $(\sigma 1s)^2(\sigma^* 1s)^2(\sigma 2s)^2(\sigma^* 2s)^2(\sigma 2p_z)^2(\pi 2p_x^2 \equiv \pi 2p_y^2)(\pi^* 2p_x^1 \equiv \pi^* 2p_y^1)$ છે.$O_2$ નો બંધક્રમાંક $= \frac{10-6}{2} = 2.0$. તેમાં બે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી તે અનુચુંબકીય છે.$O_2^+$ ની આણ્વીય કક્ષક રચના $(\sigma 1s)^2(\sigma^* 1s)^2(\sigma 2s)^2(\sigma^* 2s)^2(\sigma 2p_z)^2(\pi 2p_x^2 \equiv \pi 2p_y^2)(\pi^* 2p_x^1 \equiv \pi^* 2p_y^0)$ છે.$O_2^+$ નો બંધક્રમાંક $= \frac{10-5}{2} = 2.5$.$O_2^+$ માં એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી તે અનુચુંબકીય છે.કિંમતોની સરખામણી કરતા,$2.5 > 2.0$,તેથી $O_2^+$ નો બંધક્રમાંક $O_2$ કરતા વધારે છે.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયા રૂપાંતરણમાં,બંધ ક્રમાંક (bond order) વધ્યો છે અને ચુંબકીય વર્તણૂક બદલાઈ છે?

જ્યારે બે પરમાણ્વીય કક્ષકો સંયોજાય છે ત્યારે તે શું બનાવે છે?

$O_{2}$ માંથી $O_{2}^{-}$ માં ફેરફાર દરમિયાન,આવતો ઇલેક્ટ્રોન કઈ કક્ષકમાં જાય છે?

નીચેનામાંથી કયું પેરામેગ્નેટિક (અનુચુંબકીય) છે?

$CO$ અણુમાં બંધ ક્રમાંક (bond order) કેટલો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module