आरेनियस समीकरण के अनुसार, $\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ के ग्राफ में ढाल (slope) . . . . . . होगी।

एक अभिक्रिया के लिए,$300 \ K$ पर दर स्थिरांक का मान $6.0 \times 10^5 \ s^{-1}$ है। अनंत उच्च तापमान पर आर्हेनियस कारक $A$ का मान क्या होगा?

तापमान $T$ के साथ दर स्थिरांक $k$ के परिवर्तन को दर्शाने वाले आलेख नीचे दिए गए हैं। वह आलेख जो आर्हेनियस समीकरण का पालन करता है,है

एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,सक्रियण ऊर्जा $15 \, K \, cal/mol$ है और अभिक्रिया की ऊष्मा $5 \, K \, cal/mol$ है। तो $B \rightarrow A$ अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ......... $K \, cal/mol$ होगी।

अग्र अभिक्रिया $X \rightarrow Y$ के लिए सक्रियण ऊर्जा $60 \ kJ \ mol^{-1}$ है और $\Delta H = -20 \ kJ \ mol^{-1}$ है। तो पश्च अभिक्रिया $Y \rightarrow X$ के लिए सक्रियण ऊर्जा $kJ \ mol^{-1}$ में क्या होगी?

Arrhenius समीकरण के अनुसार $\ln k$ और $\frac{1}{T}$ के बीच खींचे गए ग्राफ का ढाल (slope) क्या मान देता है? ($R=$ गैस नियतांक,$E_a=$ सक्रियण ऊर्जा)