નીચેના અવલોકનો માટે કારણ આપો:
$(A)$ $AlCl_3$ એ લુઈસ એસિડ છે.
$(B)$ ફ્લોરિન એ ક્લોરિન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોવા છતાં $BF_3$ એ $BCl_3$ કરતા નિર્બળ લુઈસ એસિડ છે.
$(C)$ $PbO_2$ એ $SnO_2$ કરતા પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
$(D)$ થેલિયમની $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા તેની $+3$ અવસ્થા કરતા વધુ સ્થાયી છે.

(N/A) $AlCl_3$ માં,$Al$ નું અષ્ટક અપૂર્ણ છે કારણ કે તેની પાસે $6$ ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે ઇલેક્ટ્રોનની જોડી સ્વીકારે છે. ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારનારને લુઈસ એસિડ કહેવાય છે.
$(B)$ $BF_3$ માં,બોરોન પાસે ખાલી $2p$ કક્ષક છે અને ફ્લોરિન પાસે સંપૂર્ણ ભરાયેલી $2p$ કક્ષક છે. બંને સમાન ઉર્જા ધરાવે છે અને $p\pi-p\pi$ બેક બોન્ડિંગ આપવા માટે અસરકારક રીતે ઓવરલેપ કરી શકે છે.
જ્યારે $BCl_3$ માં આ પ્રકારનું બંધન શક્ય નથી કારણ કે બોરોનની $2p$-કક્ષક અને ક્લોરિનની $3p$-કક્ષક વચ્ચે અસરકારક ઓવરલેપિંગ થતું નથી.
તેથી,$BF_3$ માં $B$ ની ઇલેક્ટ્રોન ઉણપ ઘટે છે,જે તેને $BCl_3$ કરતા નિર્બળ લુઈસ એસિડ બનાવે છે.
$(C)$ $PbO_2$ અને $SnO_2$ માં,લેડ અને ટીન બંને $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસરને કારણે,$Pb^{2+}$ એ $Pb^{4+}$ કરતા વધુ સ્થાયી છે,જે $PbO_2$ ને પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા બનાવે છે જે સરળતાથી $Pb^{2+}$ માં રિડક્શન પામે છે. $SnO_2$ એ $+4$ અવસ્થામાં વધુ સ્થાયી છે.
$(D)$ નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસરને કારણે $Tl^{+}$ એ $Tl^{3+}$ કરતા વધુ સ્થાયી છે,જે સમૂહમાં નીચે જતા બંધનમાં ભાગ લેવા માટે $ns^2$ ઇલેક્ટ્રોનની અનિચ્છા છે.