आदर्श गैस का रुद्धोष्म मुक्त प्रसार (adiabati | vedclass

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Question

(C) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, $Q = \Delta U + W$। रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया में, $Q = 0$ होता है। मुक्त प्रसार में, बाहरी दबाव $P_{ext

Vedclass · Accepted Answer

समतापीय (Isothermal)

Vedclass · Answer

(C) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, $Q = \Delta U + W$। रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया में, $Q = 0$ होता है। मुक्त प्रसार में, बाहरी दबाव $P_{ext} = 0$ होता है, इसलिए किया गया कार्य $W = P_{ext} \Delta V = 0$ होता है। इन मानों को प्रथम नियम में रखने पर: $0 = \Delta U + 0$, जिसका अर्थ है $\Delta U = 0$। आदर्श गैस के लिए, आंतरिक ऊर्जा $U$ केवल तापमान का फलन है $(U = f(T))$। चूंकि $\Delta U = 0$ है, इसलिए तापमान में परिवर्तन $\Delta T = 0$ होगा, जिसका अर्थ है कि तापमान स्थिर रहता है। अतः, यह प्रक्रिया समतापीय (Isothermal) है।

आदर्श गैस का रुद्धोष्म मुक्त प्रसार (adiabatic free expansion) कैसा होना चाहिए?

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