यद्यपि $NH_3$ और $H_2O$ अणुओं की ज्यामिति विकृत चतुष्फलकीय है,फिर भी जल में बंध कोण अमोनिया की तुलना में कम होता है। चर्चा कीजिए।

(N/A) $NH_3$ में केंद्रीय परमाणु $N$ के पास $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $(lp)$ और $3$ आबंध युग्म $(bp)$ होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण $107^{\circ}$ होता है।
$H_2O$ में केंद्रीय परमाणु $O$ के पास $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $2$ आबंध युग्म होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,प्रतिकर्षण का क्रम $lp-lp > lp-bp > bp-bp$ होता है।
$H_2O$ में ऑक्सीजन परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होने के कारण,वे $2$ आबंध युग्मों पर अधिक प्रतिकर्षण बल लगाते हैं,जिससे बंध कोण कम हो जाता है।
$NH_3$ में नाइट्रोजन परमाणु पर केवल $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जो $3$ आबंध युग्मों पर $H_2O$ की तुलना में कम प्रतिकर्षण लगाता है।
अतः,$H_2O$ का बंध कोण $(104.5^{\circ})$,$NH_3$ के बंध कोण $(107^{\circ})$ से कम होता है।