[I_3]^{+},[SiO_4]^{4-},SO_2Cl_2,XeF_2,SF_4,Cl | vedclass

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Question

(C) $sp^3$ संकरित केंद्रीय परमाणु वाली प्रजातियों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक के लिए स्टेरिक नंबर $(SN)$ की गणना करते हैं: $SN = \frac

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$5$

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(C) $sp^3$ संकरित केंद्रीय परमाणु वाली प्रजातियों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक के लिए स्टेरिक नंबर $(SN)$ की गणना करते हैं: $SN = \frac{1}{2} (V + M - C + A)$,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है,$M$ एकसंयोजक परमाणु है,$C$ धनायन आवेश है,और $A$ ऋणायन आवेश है। $1$. $[I_3]^{+}: SN = \frac{1}{2}(7 + 2 - 1) = 4 \rightarrow sp^3$ $2$. $[SiO_4]^{4-}: SN = \frac{1}{2}(4 + 4 + 4) = 4 \rightarrow sp^3$ $3$. $SO_2Cl_2: SN = \frac{1}{2}(6 + 2) = 4 \rightarrow sp^3$ $4$. $XeF_2: SN = \frac{1}{2}(8 + 2) = 5 \rightarrow sp^3d$ $5$. $SF_4: SN = \frac{1}{2}(6 + 4) = 5 \rightarrow sp^3d$ $6$. $ClF_3: SN = \frac{1}{2}(7 + 3) = 5 \rightarrow sp^3d$ $7$. $Ni(CO)_4: Ni$ एक $d^{10}s^2$ है,$CO$ उदासीन लिगेंड है,$SN = 4 \rightarrow sp^3$ $8$. $XeO_2F_2: SN = \frac{1}{2}(8 + 2) = 5 \rightarrow sp^3d$ $9$. $[PtCl_4]^{2-}: Pt^{2+}$ एक $d^8$ सिस्टम है,$SN = 4 \rightarrow dsp^2$ $10$. $XeF_4: SN = \frac{1}{2}(8 + 4) = 6 \rightarrow sp^3d^2$ $11$. $SOCl_2: SN = \frac{1}{2}(6 + 2) = 4 \rightarrow sp^3$ $sp^3$ संकरण वाली प्रजातियाँ $[I_3]^{+}$,$[SiO_4]^{4-}$,$SO_2Cl_2$,$Ni(CO)_4$,और $SOCl_2$ हैं। कुल संख्या = $5$.

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