H_2S, H_2O, NF_3, NH_3 और CHCl_3 में से, सबसे | vedclass

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Question

(C) दिए गए अणुओं के द्विध्रुव आघूर्ण इस प्रकार हैं: $H_2S = 0.95 \ D$ $H_2O = 1.85 \ D$ $NF_3 = 0.23 \ D$ $NH_3 = 1.47 \ D$ $CHCl_3 = 1.04 \ D$ इन मान

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$1$

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(C) दिए गए अणुओं के द्विध्रुव आघूर्ण इस प्रकार हैं: $H_2S = 0.95 \ D$ $H_2O = 1.85 \ D$ $NF_3 = 0.23 \ D$ $NH_3 = 1.47 \ D$ $CHCl_3 = 1.04 \ D$ इन मानों की तुलना करने पर, $NF_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण सबसे कम है। अतः, अणु $(X)$ $NF_3$ है। $NF_3$ में, केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन $(N)$ है। नाइट्रोजन के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $3$ फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $3$ एकल बंध बनाता है, जिससे नाइट्रोजन परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म शेष रहता है। इस प्रकार, केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $1$ है।

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