TiF_6^{2-},CoF_6^{3-},Cu_2Cl_2 और NiCl_4^{2-} | vedclass

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Question

(D) कोई प्रजाति रंगहीन होती है यदि उसके $d$-ऑर्बिटल्स में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन न हो,जिससे $d-d$ संक्रमण संभव न हो सके।$1$. $TiF_6^{2-}$ में,$Ti$ की

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$TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$

Vedclass · Answer

(D) कोई प्रजाति रंगहीन होती है यदि उसके $d$-ऑर्बिटल्स में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन न हो,जिससे $d-d$ संक्रमण संभव न हो सके।$1$. $TiF_6^{2-}$ में,$Ti$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है। $Ti^{4+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^0$ है,जिसमें $d-d$ संक्रमण के लिए कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है।$2$. $Cu_2Cl_2$ में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है। $Cu^+$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^{10}$ है,जो पूरी तरह से भरा हुआ है,जिससे $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है।$3$. $CoF_6^{3-}$ में,$Co$ $+3$ अवस्था $(3d^6)$ में है,जिसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$4$. $NiCl_4^{2-}$ में,$Ni$ $+2$ अवस्था $(3d^8)$ में है,जिसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।अतः,$TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$ रंगहीन हैं।

$TiF_6^{2-}$,$CoF_6^{3-}$,$Cu_2Cl_2$ और $NiCl_4^{2-}$ में से रंगहीन प्रजातियाँ कौन सी हैं?

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