निम्नलिखित संक्रमण धातु आयनों की श्रृंखला में | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) तटस्थ परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:$Ti (Z=22): [Ar] 3d^2 4s^2$$V (Z=23): [Ar] 3d^3 4s^2$$Cr (Z=24): [Ar] 3d^5 4s^1$$Mn (Z=25): [A

Vedclass · Accepted Answer

$Ti^{2+}, V^{3+}, Cr^{4+}, Mn^{5+}$

Vedclass · Answer

(D) तटस्थ परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:$Ti (Z=22): [Ar] 3d^2 4s^2$$V (Z=23): [Ar] 3d^3 4s^2$$Cr (Z=24): [Ar] 3d^5 4s^1$$Mn (Z=25): [Ar] 3d^5 4s^2$विकल्प $(d)$ में दिए गए आयनों के लिए:$Ti^{2+}: [Ar] 3d^2$$V^{3+}: [Ar] 3d^2$$Cr^{4+}: [Ar] 3d^2$$Mn^{5+}: [Ar] 3d^2$चूंकि $[Ar]$ का अर्थ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ है,इसलिए ये सभी आयन $3p^6$ कोश के बाहर $3d^2$ विन्यास रखते हैं।

परमाणु/आयन	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
$(1) \ Cu$	$(A) 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^{10}$
$(2) \ Cu^{2+}$	$(B) 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^{10}, 4s^2$
$(3) \ Zn^{2+}$	$(C) 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^{10}, 4s^1$
$(4) \ Cr^{3+}$	$(D) 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^9$
	$(E) 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3$

Similar Questions

वह संक्रमण तत्व जिसकी परमाणुकणन एन्थैल्पी सबसे कम है,वह है

स्कैंडियम $(Sc)$,जो एक संक्रमण तत्व है,की सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था है:

पीतल,कांसा और जर्मन सिल्वर में कौन सी धातु उपस्थित होती है?

$Cr^{+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या होगी

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module