O^{2-}, Na^{+}, F^{-}, N^{3-}, Mg^{2+} आयनों | vedclass

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Question

(B) दिए गए आयन $O^{2-}, Na^{+}, F^{-}, N^{3-}, Mg^{2+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं,क्योंकि प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रज

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$Mg^{2+}, N^{3-}$

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(B) दिए गए आयन $O^{2-}, Na^{+}, F^{-}, N^{3-}, Mg^{2+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं,क्योंकि प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।इन आयनों में प्रोटॉन की संख्या है: $N^{3-} (7), O^{2-} (8), F^{-} (9), Na^{+} (11), Mg^{2+} (12)$।चूंकि $Mg^{2+}$ में सबसे अधिक परमाणु क्रमांक ($12$ प्रोटॉन) है,इसलिए इसकी आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी है।चूंकि $N^{3-}$ में सबसे कम परमाणु क्रमांक ($7$ प्रोटॉन) है,इसलिए इसकी आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी है।अतः,सबसे छोटी और सबसे बड़ी त्रिज्या वाले आयन क्रमशः $Mg^{2+}$ और $N^{3-}$ हैं।

$O^{2-}, Na^{+}, F^{-}, N^{3-}, Mg^{2+}$ आयनों में सबसे छोटी और सबसे बड़ी त्रिज्या वाले आयन क्रमशः कौन से हैं?

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निम्नलिखित में से किस तत्व का परमाणु आकार अन्य तीन की तुलना में सबसे बड़ा है?

आइसोइलेक्ट्रॉनिक आयनों $(O^{2-}, N^{3-}, Mg^{2+}, Na^{+})$ में,सबसे कम और सबसे अधिक आयनिक त्रिज्या वाले आयन क्रमशः कौन से हैं?

$K^{+}$,$Cl^{-}$,$S^{2-}$ और $Ca^{2+}$ को उनकी आयनिक त्रिज्या के घटते क्रम में स्पष्टीकरण के साथ व्यवस्थित करें।

आवर्त सारणी में,फ्लोरीन समूह $(Group \ 17)$ में नीचे जाने पर:

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