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Question

(B) सबसे अधिक अनुचुंबकत्व निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक आयन में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करते हैं:$1$. $[Cr(H_2O)_6]^{3+}$: $Cr$,$+

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$[Fe(H_2O)_6]^{2+}$

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(B) सबसे अधिक अनुचुंबकत्व निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक आयन में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करते हैं:$1$. $[Cr(H_2O)_6]^{3+}$: $Cr$,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Cr$ $(Z=24)$ का विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है। $Cr^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^3$ है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ = $3$ है।$2$. $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$: $Fe$,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Fe$ $(Z=26)$ का विन्यास $[Ar] 3d^6 4s^2$ है। $Fe^{2+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^6$ है। चूंकि $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इलेक्ट्रॉन अयुग्मित रहते हैं: $t_{2g}^4 e_g^2$। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ = $4$ है।$3$. $[Zn(H_2O)_6]^{2+}$: $Zn$,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Zn$ $(Z=30)$ का विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ है। $Zn^{2+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ = $0$ है।$4$. $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$: $Cu$,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Cu$ $(Z=29)$ का विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^1$ है। $Cu^{2+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^9$ है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ = $1$ है।अतः,$[Fe(H_2O)_6]^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम $(n=4)$ है,इसलिए यह सबसे अधिक अनुचुंबकत्व प्रदर्शित करता है।

निम्नलिखित आयनों में से,किसमें सबसे अधिक अनुचुंबकत्व (paramagnetism) है?

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