एक जलीय विलयन $-2.55 \ ^oC$ पर जम जाता है। $^oC$ में इसका क्वथनांक क्या है?
[$K_b(H_2O) = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}, K_f(H_2O) = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$]

ठोस लेड नाइट्रेट को $1 \, L$ पानी में घोला जाता है। विलयन $100.15^{\circ}C$ पर उबलता है। जब परिणामी विलयन में $0.2 \, mol$ $NaCl$ मिलाया जाता है,तो विलयन $-0.8^{\circ}C$ पर जम जाता है। $298 \, K$ पर बने $PbCl_2$ का विलेयता गुणनफल $........... \times 10^{-6}$ है। (निकटतम पूर्णांक) दिया गया है: $K_b = 0.5 \, K \, kg \, mol^{-1}$ और $K_f = 1.8 \, K \, kg \, mol^{-1}$। सभी मामलों में मोललता को मोलरता के बराबर मानें।

जब एक विलायक में $0.1 \, m$ $CH_3COOH$ उपस्थित होता है,तो यह $0.75 \, ^oC$ का क्वथनांक उन्नयन प्रदर्शित करता है। अम्ल वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ क्या होगा? (दिया गया है: $K_b = 5 \, K \, kg \, mol^{-1}$)

सही कथन का चयन करें।

द्रव $L$ और $M$ को मिलाकर बनाए गए विलयन के लिए,विलयन में $M$ के मोल अंश के विरुद्ध $L$ का वाष्प दाब नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है। यहाँ $x_L$ और $x_M$ क्रमशः विलयन में $L$ और $M$ के मोल अंशों को दर्शाते हैं। इस प्रणाली पर लागू होने वाला/वाले सही कथन है/हैं
$A$. शुद्ध द्रव $L$ में $L-L$ और शुद्ध द्रव $M$ में $M-M$ के बीच आकर्षक अंतर-आणविक अन्योन्यक्रियाएं,विलयन में मिश्रित होने पर $L-M$ के बीच की अन्योन्यक्रियाओं से अधिक मजबूत होती हैं
$B$. बिंदु $Z$ शुद्ध द्रव $M$ के वाष्प दाब को दर्शाता है और जब $x_L \rightarrow 0$ होता है तो राउल्ट के नियम का पालन होता है
$C$. बिंदु $Z$ शुद्ध द्रव $L$ के वाष्प दाब को दर्शाता है और जब $x_L \rightarrow 1$ होता है तो राउल्ट के नियम का पालन होता है
$D$. बिंदु $Z$ शुद्ध द्रव $M$ के वाष्प दाब को दर्शाता है और $x_L=0$ से $x_L=1$ तक राउल्ट के नियम का पालन होता है

एक विलेय मिलाने के बाद,विलयन का हिमांक घटकर $-0.186 \ ^{\circ}C$ हो जाता है। यदि $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और $K_b = 0.521 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो $\Delta T_b$ की गणना करें। (मान लें कि शुद्ध विलायक का हिमांक $0 \ ^{\circ}C$ है)