NiCl_{2} के जलीय विलयन को एक प्रबल ऑक्सीकरण ए | vedclass

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Question

(C) $NiCl_{2}$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। $Ni^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{8}$ है।$3d^{8}$ विन्यास में,$2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हो

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$2$

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(C) $NiCl_{2}$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। $Ni^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{8}$ है।$3d^{8}$ विन्यास में,$2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।जब $NiCl_{2}$ को एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट की उपस्थिति में अतिरिक्त $NaCN$ के साथ गर्म किया जाता है,तो $Ni^{2+}$ का ऑक्सीकरण $Ni^{4+}$ में हो जाता है।$Ni^{4+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{6}$ है।$CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन कराता है।प्रबल क्षेत्र में $d^{6}$ के लिए,सभी $6$ इलेक्ट्रॉन $t_{2g}$ कक्षकों में युग्मित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बचते हैं।अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन = $|0 - 2| = 2$.

List-$I$	List-$II$
$A. K_2[Ni(CN)_4]$	$I. sp^3$
$B. [Ni(CO)_4]$	$II. sp^3d^2$
$C. [Co(NH_3)_6]Cl_3$	$III. dsp^2$
$D. Na_3[CoF_6]$	$IV. d^2sp^3$

कॉलम $I$	कॉलम $II$
$(A)$ $sp^3$	$(i)$ $[Co(NH_3)_6]^{3+}$
$(B)$ $dsp^2$	$(ii)$ $[Ni(CO)_4]$
$(C)$ $sp^3d^2$	$(iii)$ $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$
$(D)$ $d^2sp^3$	$(iv)$ $[CoF_6]^{3-}$
	$(v)$ $[Fe(CO)_5]$

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