HCl के एक जलीय विलयन का pH 2.0 है। जब pH को 5 | vedclass

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Question

(D) हम जानते हैं कि $pH = -\log [H^+]$.प्रारंभिक $pH = 2.0$,इसलिए प्रारंभिक $[H^+]_i = 10^{-2} \ M$.अंतिम $pH = 5.0$,इसलिए अंतिम $[H^+]_f = 10^{-5} \

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हजार गुना कम हो जाती है

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(D) हम जानते हैं कि $pH = -\log [H^+]$.प्रारंभिक $pH = 2.0$,इसलिए प्रारंभिक $[H^+]_i = 10^{-2} \ M$.अंतिम $pH = 5.0$,इसलिए अंतिम $[H^+]_f = 10^{-5} \ M$.परिवर्तन का अनुपात $\frac{[H^+]_f}{[H^+]_i} = \frac{10^{-5}}{10^{-2}} = 10^{-3}$ है।अतः,हाइड्रोजन आयन सांद्रता $1000$ गुना (हजार गुना) कम हो जाती है।

$HCl$ के एक जलीय विलयन का $pH$ $2.0$ है। जब $pH$ को $5.0$ तक बढ़ाने के लिए पानी मिलाया जाता है,तो हाइड्रोजन आयन सांद्रता

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