ઊંચા તાપમાને સંતુલન પ્રક્રિયકો તરફ ખસે છે. સાચો આલેખ શોધો.

$79\%$ નાઈટ્રોજન અને $21\%$ ઓક્સિજન ધરાવતી હવાને $2200 \ K$ અને $1 \ atm$ દબાણે ગરમ કરવામાં આવે છે જ્યાં સુધી પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ મુજબ સંતુલન સ્થપાય નહીં. જો પ્રક્રિયાનો $K_p = 1.1 \times 10^{-3}$ હોય,તો ઉત્પન્ન થયેલા નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડનું પ્રમાણ કદ ટકાવારીમાં ગણો.

નીચેની પ્રક્રિયાઓના સંતુલન અચળાંકો નીચે મુજબ છે:
$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 \,; \quad K_1$
$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO \,; \quad K_2$
$H_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightleftharpoons H_2O \,; \quad K_3$
પ્રક્રિયા $2NH_3 + \frac{5}{2} O_2 \rightleftharpoons 2NO + 3H_2O$ માટે સંતુલન અચળાંક $(K)$ શું થશે?

$S_1$: ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયાઓના કિસ્સામાં,તાપમાન વધારવાથી સંતુલન પુરોગામી દિશામાં સ્થાનાંતરિત થાય છે.
$S_2$: $K_{eq}$ નું મૂલ્ય માત્ર તાપમાન પર આધાર રાખે છે અને દબાણથી સ્વતંત્ર છે.
$S_3$: પ્રક્રિયા $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K_{eq}$ પરિમાણરહિત છે કારણ કે વાયુરૂપ નીપજોના મોલની સંખ્યા વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના મોલની સંખ્યા જેટલી છે.

$550 \ K$ તાપમાને,નીચેની પ્રક્રિયા માટે $K_c$ નું મૂલ્ય $10^4 \ mol^{-1} \ L$ છે: $X_{(g)} + Y_{(g)} \rightleftharpoons Z_{(g)}$. સંતુલન સમયે,એવું અવલોકન કરવામાં આવ્યું કે $[X] = \frac{1}{2}[Y] = \frac{1}{2}[Z]$. સંતુલન સમયે $[Z]$ નું મૂલ્ય ($mol \ L^{-1}$ માં) કેટલું હશે?

પ્રક્રિયા $C_{(s)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ માટે,જો સંતુલને $25\% \ CO_2$ નું $CO$ માં રૂપાંતર થતું હોય અને કુલ સંતુલન દબાણ $12 \ atm$ હોય,તો સંતુલને $CO_2$ નું આંશિક દબાણ............$atm$ થશે.