एक आदर्श गैस को P-V आरेख में दिखाए अनुसार पथ | vedclass

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Question

(A) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = Q - W$,जिसका अर्थ है $Q - W = \Delta U$.चूंकि आंतरिक ऊर्जा $(U)$ एक अवस्था फलन है,इसलिए आंतरिक ऊर्ज

Vedclass · Accepted Answer

$Q_A - W_A = Q_D - W_D$

Vedclass · Answer

(A) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = Q - W$,जिसका अर्थ है $Q - W = \Delta U$.चूंकि आंतरिक ऊर्जा $(U)$ एक अवस्था फलन है,इसलिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta U)$ केवल प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर निर्भर करता है।सभी पथों $(A, B, C, D)$ के लिए,प्रारंभिक अवस्था $1$ है और अंतिम अवस्था $2$ है।इसलिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन सभी पथों के लिए समान है: $\Delta U_A = \Delta U_B = \Delta U_C = \Delta U_D$.चूंकि $Q - W = \Delta U$,इसलिए $Q_A - W_A = Q_B - W_B = Q_C - W_C = Q_D - W_D$ प्राप्त होता है।इस प्रकार,समान दो अवस्थाओं को जोड़ने वाले सभी पथों के लिए $Q - W$ का मान स्थिर रहता है।दिए गए विकल्पों की तुलना करने पर,विकल्प $A$ सही है क्योंकि $Q_A - W_A = \Delta U$ और $Q_D - W_D = \Delta U$,इसलिए $Q_A - W_A = Q_D - W_D$ होता है।

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दी गई आकृति में,एक चक्रीय प्रक्रिया से गुजरने पर एक निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा ऊर्जा $......\,\pi \text{ J}$ है।

चित्र में दिखाई गई प्रक्रिया के दौरान निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा की गणना करें।

निम्नलिखित आकृति चार प्रक्रियाओं $A, B, C$ और $D$ के लिए $P-T$ ग्राफ दर्शाती है। सही विकल्प का चयन करें।

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