તાપમાનમાં $10\,^{\circ}C$ નો વધારો કરવાથી,સામાન્ય રીતે પ્રક્રિયાનો વેગ .......... ગણો વધે છે.

$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ માટે,$\Delta H = -22 \ kcal$,અને $E_a = 70 \ kcal$ છે. તેથી $2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2$ માટે $E_a$ $.....$ $kcal$ થશે.

નીચેનામાંથી કયો આલેખ આર્હેનિયસ સમીકરણ (Arrhenius equation) મુજબ છે?

જો $R = k[NO]^2[O_2]$ હોય,તો વેગ અચળાંકમાં વધારો કેવી રીતે કરી શકાય?

પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંક નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે:
$\ln k = 33.24 - \frac{2.0 \times 10^{4} \, K}{T}$
પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા $... \, kJ \, mol^{-1}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. (નજીકના પૂર્ણાંકમાં)
(આપેલ છે: $R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$)

રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો દર તાપમાનમાં દર $10^{\circ}C$ ના વધારા સાથે બમણો થાય છે. જો પ્રક્રિયા $22^{\circ}C$ ની આસપાસ કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા કેટલી હશે? (આપેલ છે: $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$\ln 2 = 0.69$ અને $\ln 3 = 1.1$)