એક કાર્બનિક સંયોજનમાં કાર્બન,હાઇડ્રોજન અને ઓક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $1$. ઓક્સિજનની ટકાવારીની ગણતરી: $O = 100 - (38.71 + 9.67) = 51.62 \%$. $2$. દરેક તત્વના મોલ ગુણોત્તરની ગણતરી: $C: 38.71 / 12 = 3.226$ $H: 9.67 / 1

Vedclass · Accepted Answer

$CH_3O$

Vedclass · Answer

(C) $1$. ઓક્સિજનની ટકાવારીની ગણતરી: $O = 100 - (38.71 + 9.67) = 51.62 \%$. $2$. દરેક તત્વના મોલ ગુણોત્તરની ગણતરી: $C: 38.71 / 12 = 3.226$ $H: 9.67 / 1 = 9.67$ $O: 51.62 / 16 = 3.226$ $3$. સૌથી નાની કિંમત $(3.226)$ વડે ભાગતા: $C: 3.226 / 3.226 = 1$ $H: 9.67 / 3.226 = 3$ $O: 3.226 / 3.226 = 1$ $4$. તેથી પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $CH_3O$ છે.

Similar Questions

કાટનું રાસાયણિક સૂત્ર શું છે?

$0.5 \ g$ હાઇડ્રોકાર્બનના દહનથી $0.9 \ g$ પાણી મળે છે. હાઇડ્રોકાર્બનમાં કાર્બનની ટકાવારી કેટલી છે?

એક વાયુમાં $2.8 \ g$ નાઈટ્રોજન અને $3.2 \ g$ ઓક્સિજન જોવા મળે છે. સંયોજનનું સૌથી સાદું સૂત્ર કયું છે?

એક હાઇડ્રોકાર્બનમાં $80\% \ C$ છે. સંયોજનની બાષ્પ ઘનતા $30$ છે. સંયોજનનું આણ્વીય સૂત્ર શું છે :-

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module