બેન્ઝીન,$n-$હેક્ઝેન અને ઇથાઇનને તેમની એસિડિક પ્રકૃતિના ઉતરતા ક્રમમાં ગોઠવો. આ વર્તણૂક માટેનું કારણ પણ આપો.

(N/A) કોઈપણ પદાર્થની એસિડિક પ્રકૃતિ તે કેટલી સરળતાથી $H^+$ આયન મુક્ત કરી શકે છે તેના પર આધાર રાખે છે.
આપેલા સંયોજનોમાં કાર્બનનું સંકરણ નીચે મુજબ છે:
$1$. ઇથાઇન $(HC \equiv CH)$: $sp$ સંકરણ ($50\% \ s-$ગુણધર્મ).
$2$. બેન્ઝીન $(C_6H_6)$: $sp^2$ સંકરણ ($33.3\% \ s-$ગુણધર્મ).
$3$. $n-$હેક્ઝેન $(CH_3(CH_2)_4CH_3)$: $sp^3$ સંકરણ ($25\% \ s-$ગુણધર્મ).
જેમ $s-$ગુણધર્મ વધે છે,તેમ કાર્બન પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા વધે છે,જેના કારણે $C-H$ બંધના ઇલેક્ટ્રોન કાર્બન પરમાણુ દ્વારા વધુ મજબૂતીથી આકર્ષાય છે. આનાથી $C-H$ બંધની ધ્રુવીયતા વધે છે,જેથી $H$ પરમાણુ વધુ એસિડિક બને છે (જે $H^+$ તરીકે સરળતાથી મુક્ત થઈ શકે છે).
$s-$ગુણધર્મનો વધતો ક્રમ: $sp^3 < sp^2 < sp$.
તેથી,એસિડિક પ્રકૃતિનો ઉતરતો ક્રમ: $\text{ઇથાઇન} > \text{બેન્ઝીન} > n-\text{હેક્ઝેન}$.