दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्धारित करें।
$MnO_2 + 2NaCl + 2H_2SO_4 \longrightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + 2H_2O + Cl_2 \uparrow$
$MnO_2 + 2NaCl + 2H_2SO_4 \longrightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + 2H_2O + Cl_2 \uparrow$
- Aविषमानुपातन अभिक्रिया के लिए।
- Bसमानुपातन अभिक्रिया के लिए।
- Cया तो अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया या विस्थापन अभिक्रिया के लिए।
- Dया तो तापीय संयोजन रेडॉक्स अभिक्रिया या तापीय अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए।
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अभिक्रिया $M^{+x} + MnO_4^- \to MO_3^- + Mn^{+2}$ में,यदि $1 \ mol$ $MnO_4^-$,$1.67 \ mol$ $M^{+x}$ का $MO_3^-$ में ऑक्सीकरण करता है,तो $x$ का मान ज्ञात कीजिए।
Difficult
View Solution$SO_2 + H_2S \to$ उत्पाद। अंतिम उत्पाद है
Easy
View Solutionसमीकरण को संतुलित करने के बाद,$C_2O_4^{2-} + H^+ + MnO_4^- \longrightarrow CO_2 + Mn^{2+} + H_2O$,$CO_2$ का गुणांक क्या है?
ऑक्सीकरण संख्या और आयन-इलेक्ट्रॉन विधि द्वारा निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रियाओं को संतुलित करें:
$(1) H_2S + Fe^{3+} \to Fe^{2+} + S + H^{+}$
$(2) Cu + NO_3^{-} \to Cu^{2+} + NO_2$
$(3) Sn + NO_3^{-} + H^{+} \to Sn^{2+} + NH_4^{+} + H_2O$
$(4) As + NO_3^{-} + H^{+} \to AsO_4^{3-} + NO_2 + H_2O$
$(1) H_2S + Fe^{3+} \to Fe^{2+} + S + H^{+}$
$(2) Cu + NO_3^{-} \to Cu^{2+} + NO_2$
$(3) Sn + NO_3^{-} + H^{+} \to Sn^{2+} + NH_4^{+} + H_2O$
$(4) As + NO_3^{-} + H^{+} \to AsO_4^{3-} + NO_2 + H_2O$
Medium
View Solution$KMnO_4$ अम्लीय माध्यम में हाइड्रोजन सल्फाइड का ऑक्सीकरण करता है। हाइड्रोजन सल्फाइड के एक मोल के साथ अभिक्रिया करने वाले $KMnO_4$ के मोलों की संख्या है
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