$1127 \, K$ અને $1 \, atm$ દબાણે,ઘન કાર્બન સાથે સંતુલનમાં રહેલા $CO$ અને $CO_2$ ના વાયુમય મિશ્રણમાં દળથી $90.55 \%$ $CO$ છે.
$C_{(s)} + CO_{2(g)} \longleftrightarrow 2CO_{(g)}$
ઉપરોક્ત તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે $K_c$ ની ગણતરી કરો.

(N/A) ધારો કે વાયુમય મિશ્રણનું કુલ દળ $100 \, g$ છે.
$CO$ નું દળ = $90.55 \, g$
$CO_2$ નું દળ = $100 - 90.55 = 9.45 \, g$
$CO$ ના મોલ,$n_{CO} = \frac{90.55}{28} = 3.234 \, mol$
$CO_2$ ના મોલ,$n_{CO_2} = \frac{9.45}{44} = 0.215 \, mol$
કુલ મોલ = $3.234 + 0.215 = 3.449 \, mol$
$CO$ નું આંશિક દબાણ,$p_{CO} = \frac{3.234}{3.449} \times 1 = 0.938 \, atm$
$CO_2$ નું આંશિક દબાણ,$p_{CO_2} = \frac{0.215}{3.449} \times 1 = 0.062 \, atm$
$K_P = \frac{(p_{CO})^2}{p_{CO_2}} = \frac{(0.938)^2}{0.062} = 14.19$
પ્રક્રિયા માટે,$\Delta n = 2 - 1 = 1$
$K_P = K_C(RT)^{\Delta n}$ નો ઉપયોગ કરતા:
$14.19 = K_C(0.0821 \times 1127)^1$
$K_C = \frac{14.19}{92.5257} \approx 0.153$.