$500 \, K$ तापमान पर $2 \, L$ के पात्र में $0.32 \, g$ $O_2$ गैस को पानी के ऊपर एकत्रित किया जाता है। यदि $500 \, K$ पर पानी का वाष्प दाब $32 \, mbar$ है,तो शुष्क $O_2$ गैस का आंशिक दाब ज्ञात कीजिए। $(R = 8.314 \times 10^{-2} \, L \, bar \, mol^{-1} \, K^{-1})$

$1$. $O_2$ के मोलों की गणना: $n = \frac{0.32 \, g}{32 \, g/mol} = 0.01 \, mol$.
$2$. आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके कुल दाब $(P_{total})$ ज्ञात करें: $P_{total} = \frac{nRT}{V} = \frac{0.01 \, mol \times 8.314 \times 10^{-2} \, L \, bar \, mol^{-1} \, K^{-1} \times 500 \, K}{2 \, L} = 0.20785 \, bar$.
$3$. पानी के वाष्प दाब को $bar$ में बदलें: $P_{H_2O} = 32 \, mbar = 0.032 \, bar$.
$4$. डाल्टन के नियम का उपयोग करके शुष्क $O_2$ का आंशिक दाब ज्ञात करें: $P_{O_2} = P_{total} - P_{H_2O} = 0.20785 \, bar - 0.032 \, bar = 0.17585 \, bar$.