$300 \ K$ तापमान पर,$20 \ g \ H_2$,$220 \ g \ CO_2$ और $140 \ g \ N_2$ को $2 \ L$ आयतन वाले पात्र में भरा जाता है। $bar$ इकाई में कुल दाब ज्ञात कीजिए और पात्र से कौन सी गैस हटाई जाए ताकि दाब $50 \%$ कम हो सके? $(R = 8.34 \times 10^{-2} \ L \ bar \ K^{-1} \ mol^{-1})$

(A) $1$. प्रत्येक गैस के मोलों की गणना: $n(H_2) = 20/2 = 10 \ mol$,$n(CO_2) = 220/44 = 5 \ mol$,$n(N_2) = 140/28 = 5 \ mol$.
$2$. कुल मोल $n_{\text{total}} = 10 + 5 + 5 = 20 \ mol$.
$3$. आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए: $P = (nRT)/V = (20 \times 8.34 \times 10^{-2} \times 300) / 2 = 249.42 \ bar$.
$4$. दाब को $50 \%$ कम करने के लिए,कुल मोल $10 \ mol$ होने चाहिए।
$5$. चूँकि $n(H_2) = 10 \ mol$ है,इसलिए पूरी $H_2$ गैस को हटाने से कुल मोल $5 + 5 = 10 \ mol$ हो जाएंगे,जिससे दाब $50 \%$ कम हो जाएगा।