$1 \ bar$ दाब पर एक गैस का आयतन $0.6 \ L$ है। यदि यह गैस $1 \ bar$ दाब पर $122 \ J$ ऊष्मा अवशोषित करती है,तो इसका आयतन $2 \ L$ हो जाता है। इसकी आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना कीजिए। [दिया है: $1 \ L \cdot bar = 101.32 \ J$]

(N/A) आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम द्वारा दिया जाता है: $\Delta U = q + w$।
यहाँ,$q = +122 \ J$ (निकाय द्वारा ऊष्मा अवशोषित की गई है)।
गैस द्वारा किया गया कार्य $w = -P \cdot \Delta V$ है।
$\Delta V = V_f - V_i = 2 \ L - 0.6 \ L = 1.4 \ L$।
$w = -1 \ bar \times 1.4 \ L = -1.4 \ L \cdot bar$।
कार्य को जूल में बदलने पर: $w = -1.4 \times 101.32 \ J = -141.848 \ J$।
अतः,$\Delta U = 122 \ J - 141.848 \ J = -19.848 \ J \approx -19.85 \ J$।