$298 \ K$ तापमान पर,$(CH_3)_2NH$ के $0.25 \ M$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए,यदि इसका $K_b$ $5.4 \times 10^{-4}$ है।
(A) दुर्बल क्षार $(CH_3)_2NH$ के लिए,वियोजन: $(CH_3)_2NH + H_2O \rightleftharpoons (CH_3)_2NH_2^+ + OH^-$.
$[OH^-]$ की सांद्रता $[OH^-] = \sqrt{K_b \times C}$ द्वारा दी जाती है।
$[OH^-] = \sqrt{5.4 \times 10^{-4} \times 0.25} = \sqrt{1.35 \times 10^{-4}} = 1.16 \times 10^{-2} \ M$.
$pOH = -\log[OH^-] = -\log(1.16 \times 10^{-2}) = 2 - 0.064 = 1.936$.
चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pH = 14 - 1.936 = 12.064$.
$[OH^-]$ की सांद्रता $[OH^-] = \sqrt{K_b \times C}$ द्वारा दी जाती है।
$[OH^-] = \sqrt{5.4 \times 10^{-4} \times 0.25} = \sqrt{1.35 \times 10^{-4}} = 1.16 \times 10^{-2} \ M$.
$pOH = -\log[OH^-] = -\log(1.16 \times 10^{-2}) = 2 - 0.064 = 1.936$.
चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pH = 14 - 1.936 = 12.064$.
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