$298 \ K$ तापमान पर $CaF_2$ का $K_{sp}$ $1.7 \times 10^{-10}$ है। यदि कोई व्यक्ति प्रतिदिन $2.5 \ L$ $CaF_2$ संतृप्त पानी पीता है,तो उसके शरीर में कितने ग्राम $CaF_2$ मौजूद होगा? ($CaF_2$ का आणविक द्रव्यमान $78 \ g \ mol^{-1}$ है)

(A) $CaF_2$ का वियोजन: $CaF_2(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2F^-(aq)$.
माना विलेयता $S \ mol \ L^{-1}$ है। तब $K_{sp} = [Ca^{2+}][F^-]^2 = (S)(2S)^2 = 4S^3$.
दिया गया $K_{sp} = 1.7 \times 10^{-10}$,इसलिए $4S^3 = 1.7 \times 10^{-10}$.
$S^3 = 0.425 \times 10^{-10} = 42.5 \times 10^{-12}$.
$S = \sqrt[3]{42.5} \times 10^{-4} \approx 3.49 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$.
$2.5 \ L$ में मोल की संख्या $= S \times V = 3.49 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \times 2.5 \ L = 8.725 \times 10^{-4} \ mol$.
$CaF_2$ का द्रव्यमान $= \text{मोल} \times \text{आणविक द्रव्यमान} = 8.725 \times 10^{-4} \ mol \times 78 \ g \ mol^{-1} \approx 0.068 \ g$.