298 K તાપમાને,હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ માટે નીચે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ નીચે મુજબ છે:$E_{H^+/H_2} = E^{\circ}_{H^+/H_2} - \frac{2.303 RT}{nF} \log \frac{P_{H_2}^{1/2}

Vedclass · Accepted Answer

$-0.6 \ V$

Vedclass · Answer

(A) હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ નીચે મુજબ છે:$E_{H^+/H_2} = E^{\circ}_{H^+/H_2} - \frac{2.303 RT}{nF} \log \frac{P_{H_2}^{1/2}}{[H^+]}$અહીં $E^{\circ}_{H^+/H_2} = 0 \ V$,$n = 1$,$P_{H_2} = 1 \ bar$,અને $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V$ આપેલ છે.આ કિંમતો મૂકતા:$E = 0 - 0.06 \log \frac{1}{[H^+]}$$pH = -\log[H^+]$ હોવાથી,$\log \frac{1}{[H^+]} = pH = 10.0$ થાય.તેથી,$E = -0.06 	imes 10.0 = -0.6 \ V$.

Similar Questions

$pH = 1$ પર હાઈડ્રોજન ઈલેક્ટ્રોડનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ........ $V$ હોય છે.

$298 \ K$ તાપમાને જો દ્રાવણને $100$ ગણું મંદ કરવામાં આવે,તો $Cu^{2+}/Cu$ હાફ-સેલના પોટેન્શિયલમાં કેટલો ફેરફાર થશે?

પ્રક્રિયા માટે $E_{cell}$ ની ગણતરી $V$ માં કરો:
$Mg_{(s)} + 2Ag^{+}(0.0001 \ M) \to Mg^{+2}(0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$
જો $E_{cell}^o = 3.17 \ V$ હોય.

$25^{\circ} \text{C}$ તાપમાને $Sn^{2+}(0.01 \text{ M}) | Sn(s)$ નો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ નક્કી કરો, જો $E^0_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}$ હોય. ($\text{ V}$ માં)

કોષનો $emf$ ગણો: $Cr | Cr^{3+}(0.1 \ M) || Fe^{2+}(0.01 \ M) | Fe$. આપેલ છે: $E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.75 \ V$; $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.45 \ V$. કોષ પ્રક્રિયા: $2 \ Cr_{(s)} + 3 \ Fe^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2 \ Cr^{3+}_{(aq)} + 3 \ Fe_{(s)}$.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module