27^{circ}C पर,100 mL 0.4 M HCl को 100 mL 0 | vedclass

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Question

(A) $HCl$ के मोल = $0.4 \ M 	imes 0.1 \ L = 0.04 \ 	ext{मोल}$.$NaOH$ के मोल = $0.5 \ M 	imes 0.1 \ L = 0.05 \ 	ext{मोल}$.$HCl$ और $NaOH$ समीकरण $H

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$12$

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(A) $HCl$ के मोल = $0.4 \ M 	imes 0.1 \ L = 0.04 \ 	ext{मोल}$.$NaOH$ के मोल = $0.5 \ M 	imes 0.1 \ L = 0.05 \ 	ext{मोल}$.$HCl$ और $NaOH$ समीकरण $HCl + NaOH ightarrow NaCl + H_2O$ के अनुसार $1:1$ अनुपात में अभिक्रिया करते हैं।चूंकि $0.05 \ 	ext{मोल}$ $NaOH$,$0.04 \ 	ext{मोल}$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करता है,इसलिए $NaOH$ आधिक्य में है।$NaOH$ के शेष मोल = $0.05 - 0.04 = 0.01 \ 	ext{मोल}$.विलयन का कुल आयतन = $100 \ mL + 100 \ mL + 800 \ mL = 1000 \ mL = 1 \ L$.$[OH^-]$ की सांद्रता = $\frac{0.01 \ 	ext{मोल}}{1 \ L} = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$.$pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$.$27^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pH = 14 - 2 = 12$.

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दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्दिष्ट करें।
$BaCO_3 \downarrow + 2HCl \longrightarrow BaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$

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