298 K તાપમાને,જો પ્રક્રિયા Zn_{(s)} + 2H^+_{ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) કોષ પ્રક્રિયા: $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}(0.01 \ M) + H_{2(g)}(1 \ atm)$.$E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = 0 - (-0.76)

Vedclass · Accepted Answer

$9$

Vedclass · Answer

(C) કોષ પ્રક્રિયા: $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}(0.01 \ M) + H_{2(g)}(1 \ atm)$.$E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = 0 - (-0.76) = 0.76 \ V$.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[Zn^{2+}] \cdot P_{H_2}}{[H^+]^2}$.અહીં $n = 2$,$E_{cell} = 0.28 \ V$,$[Zn^{2+}] = 0.01 \ M$,$P_{H_2} = 1 \ atm$.$0.28 = 0.76 - \frac{0.06}{2} \log \frac{0.01}{[H^+]^2}$.$-0.48 = -0.03 \log \frac{0.01}{[H^+]^2}$.$16 = \log \frac{0.01}{[H^+]^2} = -2 - 2 \log [H^+]$.$pH = -\log [H^+]$ હોવાથી,$16 = -2 + 2(pH)$.$18 = 2(pH) \implies pH = 9$.

Similar Questions

કોષ $Cu_{(s)} | Cu_{(0.004 \ M)}^{+2} || Cu_{(0.1 \ M)}^{+2} | Cu_{(s)}$ માટે ઇલેક્ટ્રોમોટિવ ફોર્સ $(EMF)$ કેટલો થશે?

જો $Zn^{2+}$ ના દ્રાવણને $10$ ગણું મંદ કરવામાં આવે,તો $Zn/Zn^{2+}$ ઇલેક્ટ્રોડના પોટેન્શિયલમાં કેટલો ફેરફાર થાય?

નીચેના કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cu^{2+} (0.3 \ M) | Cu_{(s)} \quad [E_{cell}^{o} = 1.1 \ V]$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module