298 K पर अभिक्रिया M_{(s)} + 2 Ag^{+}_{(aq)} | vedclass

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Question

(A) मानक सेल विभव $E_{cell}^{\ominus}$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच संबंध नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है: $E_{cell}^{\ominus} = \frac{2.303 RT}{

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$0.45$

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(A) मानक सेल विभव $E_{cell}^{\ominus}$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच संबंध नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है: $E_{cell}^{\ominus} = \frac{2.303 RT}{nF} \log K_c$ यहाँ,$n = 2$ (संतुलित अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)। दिया गया है: $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V$,$K_c = 10^{15}$,और $n = 2$। मान रखने पर: $E_{cell}^{\ominus} = \frac{0.06}{2} \log(10^{15})$ $E_{cell}^{\ominus} = 0.03 	imes 15$ $E_{cell}^{\ominus} = 0.45 \ V$

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अभिक्रिया के लिए $E_{cell}$ की गणना $V$ में करें:
$Mg_{(s)} + 2Ag^{+}(0.0001 \ M) \to Mg^{+2}(0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$
यदि $E_{cell}^o = 3.17 \ V$ है।

यदि $Cd_{(s)} | Cd_{(1M)}^{2+} || Ag_{(1M)}^{+} | Ag_{(s)}$ के लिए $E^{\circ}_{\text{cell}} = 1.2 \ V$ है,तो $25^{\circ} C$ पर सेल का emf क्या होगा ($V$ में)?

डेनियल सेल के एनोड और कैथोड के लिए नर्नस्ट समीकरण लिखिए।

$K=1$ (साम्य स्थिरांक) वाली अभिक्रिया के लिए मानक सेल विभव क्या है?

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