25^{circ}C पर, 20.0 mL 0.2 M दुर्बल मोनोप्र | vedclass

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Question

(B) शुरुआत में, विलयन में केवल दुर्बल अम्ल $HX$ है। सांद्रता $C = 0.2 \ M$ है। दुर्बल अम्ल की $pH$ का सूत्र $pH = 0.5(pK_a - \log C)$ है। मान रखने पर:

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$2.0$, $3.3$

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(B) शुरुआत में, विलयन में केवल दुर्बल अम्ल $HX$ है। सांद्रता $C = 0.2 \ M$ है। दुर्बल अम्ल की $pH$ का सूत्र $pH = 0.5(pK_a - \log C)$ है। मान रखने पर: $pH = 0.5(3.3 - \log 0.2) = 0.5(3.3 - (-0.699)) \approx 0.5(4.0) = 2.0$.$(b)$ जब $20 \ mL$ $0.2 \ M$ $HX$ में $10 \ mL$ $0.2 \ M$ $NaOH$ मिलाया जाता है, तो हम अर्ध-तुल्यता बिंदु (half-equivalence point) पर पहुँच जाते हैं क्योंकि मिलाए गए $NaOH$ के मोल $(10 \ mL 	imes 0.2 \ M = 2 \ mmol)$ प्रारंभिक $HX$ के मोल $(20 \ mL 	imes 0.2 \ M = 4 \ mmol)$ के आधे हैं। अर्ध-तुल्यता बिंदु पर, अम्ल की सांद्रता $[HX]$ उसके संयुग्मी क्षार की सांद्रता $[X^-]$ के बराबर होती है। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण के अनुसार, $pH = pK_a + \log([X^-]/[HX])$। चूंकि $[X^-] = [HX]$, इसलिए $pH = pK_a = 3.3$।

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