100, ^oC पर जल का K_w,25, ^oC पर इसके मान का | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $25\, ^oC$ पर,$K_w = 10^{-14}$ होता है।$100\, ^oC$ पर,$K_w = 55 	imes 10^{-14}$ होगा।उदासीन विलयन के लिए,$[H^+] = [OH^-] = \sqrt{K_w}$ होता है।$[

Vedclass · Accepted Answer

$6.13$

Vedclass · Answer

(D) $25\, ^oC$ पर,$K_w = 10^{-14}$ होता है।$100\, ^oC$ पर,$K_w = 55 	imes 10^{-14}$ होगा।उदासीन विलयन के लिए,$[H^+] = [OH^-] = \sqrt{K_w}$ होता है।$[H^+] = \sqrt{55 	imes 10^{-14}} = \sqrt{55} 	imes 10^{-7}$ होगा।$pH = -\log [H^+] = -\log (\sqrt{55} 	imes 10^{-7}) = -[\frac{1}{2} \log 55 - 7]$ होगा।$pH = 7 - \frac{1}{2} \log 55 = 7 - \frac{1.74}{2} = 7 - 0.87 = 6.13$।

$100\, ^oC$ पर जल का $K_w$,$25\, ^oC$ पर इसके मान का $55$ गुना है। इस तापमान पर उदासीन विलयन का $pH$ क्या होगा? $(\log 55 = 1.74)$

Similar Questions

यदि किसी विलयन का $pOH$ $4.94$ है,तो $[OH^{-}]$ की गणना करें।

$25 \, ^\circ C$ पर जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ ....... के बराबर होता है।

एक विलयन का $pH$ $9.95$ है। इसकी $\left[OH^{-}\right]$ सांद्रता की गणना कीजिए।

जब हाइड्रोजन आयन सांद्रता $[H^{+}]$ में $1000$ के गुणक से परिवर्तन होता है,तो विलयन के $pH$ का मान $.........$.

यदि जल के वियोजन स्थिरांक का मान $1.8 \times 10^{-16}$ है,तो जल का आयनिक गुणनफल क्या होगा?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module