एक निश्चित तापमान पर अभिक्रिया $A_{2(g)} + B_{2(g)} \rightleftharpoons C_{2(g)} + D_{2(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_c = 0.25$ है।
यदि हम $10 \ L$ के पात्र में चारों गैसों का $1 \ mol$ लेते हैं,तो $A_{2(g)}$ की साम्य सांद्रता क्या होगी ($M$ में)?

$T \ K$ पर,अभिक्रिया $AO_{2(g)} + BO_{2(g)} \rightleftharpoons AO_{3(g)} + BO_{(g)}$ के लिए $K_c$ का मान $16$ है। $1 \ L$ के फ्लास्क में अभिकारकों और उत्पादों में से प्रत्येक का एक मोल लिया जाता है और $T \ K$ तक गर्म किया जाता है,जिससे साम्यावस्था स्थापित हो जाती है। $BO$ की साम्यावस्था सांद्रता ($mol \ L^{-1}$ में) क्या है?

सूची-$X$ और सूची-$Y$ का मिलान करें और सही विकल्प चुनें।

सूची-$X$	सूची-$Y$
$(A)$ $A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)} + \text{Heat}$	$(i)$ साम्य स्थिरांक
$(B)$ $r_b/r_f$	$(ii)$ कम तापमान पर अनुकूल
$(C)$ $r_f/r_b$	$(iii)$ [साम्य स्थिरांक]$^{-1}$
$(D)$ $2A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)}$	$(iv)$ $A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + D_{(g)}$
$(E)$ दबाव का प्रभाव	$(V)$ $\Delta n < 0$

अभिक्रिया $2 A \rightleftharpoons B + C$ के लिए,$K_c$ का मान $2 \times 10^{-3}$ है। एक दिए गए समय पर,अभिक्रिया मिश्रण में $[A] = [B] = [C] = 3 \times 10^{-4} \ M$ है। निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प सही है?

$448^{\circ} C$ पर एक बंद पात्र में,$0.5 \ mol$ $H_2$ और $0.5 \ mol$ $I_2$ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन आयोडाइड बनाते हैं।
अभिक्रिया: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$,$K_c = 50$.
$(i)$ साम्यावस्था पर शेष बचे $I_2$ के मोलों की गणना कीजिए।
$(ii)$ $K_p$ की गणना कीजिए।

$1 \ L$ के रिएक्शन वेसल में $37.8 \ g$ $N_2O_5$ लिया गया और $500 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया कराई गई:
$2N_2O_{5(g)} \rightarrow 2N_2O_{4(g)} + O_{2(g)}$
साम्यावस्था पर कुल दाब $18.65 \ bar$ पाया गया। तो,$K_p = \text{ . . . . . . } \times 10^{-2}$ [निकटतम पूर्णांक]।
मान लीजिए कि $N_2O_5$ इन परिस्थितियों में आदर्श रूप से व्यवहार करता है।
दिया गया है: $R = 0.082 \ bar \ L \ mol^{-1} \ K^{-1}$