किस $pH$ पर,दिए गए हाफ सेल $MnO_4^{-} (0.1 \ M) \mid Mn^{2+} (0.001 \ M)$ का इलेक्ट्रोड विभव $1.282 \ V$ होगा? (निकटतम पूर्णांक) दिया गया है $E_{MnO_4^{-} / Mn^{2+}}^{o} = 1.54 \ V, \frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$

निम्नलिखित सेल के लिए कौन सा नर्नस्ट समीकरण सही है? $Al_{(s)}|Al_{(aq)}^{3+} || Zn_{(aq)}^{2+}| Zn_{(s)}$

$1 \ M$ $HA$ के विलयन में डूबी हुई $Pt$ रॉड वाले हाफ-सेल के लिए,$1 \ atm$ पर $O_{2(g)}$ प्रवाहित की जाती है। जल निर्माण के लिए मानक अपचयन विभव $1.23 \ V$ है। यदि $HA$ के लिए वियोजन स्थिरांक $K_a = 1 \times 10^{-4}$ है,तो $298 \ K$ पर $E_{\text{Half-cell}}$ का मान $V$ में क्या होगा?

एक सेल में,कॉपर इलेक्ट्रोड का उपयोग कैथोड के रूप में किया गया था। $298 \ K$ पर $0.1 \ M \ Cu^{2+}$ विलयन में डूबे कॉपर इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव ($V$ में) क्या है?
$(E_{Cu^{2+}/Cu}^{\ominus} = 0.34 \ V; \frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V)$

$25 \ ^oC$ पर $Cr^{3+}/Cr_2O_7^{2-}$ इलेक्ट्रोड के विद्युत अपघट्य विलयन की $pH$ $1$ से $3$ तक बदलने पर इलेक्ट्रोड विभव में परिवर्तन ........... $V$ है। (मान लीजिए: $[Cr_2O_7^{2-}]$ और $[Cr^{3+}]$ स्थिर रहते हैं)। उपयोग करें: $\frac{2.303RT}{F} = 0.06$.

निम्नलिखित हाफ-सेल अभिक्रिया पर विचार करें: $Cr_2O_7^{2-}{_{\text{(aq)}}} + 14H^{+}{_{\text{(aq)}}} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+}{_{\text{(aq)}}} + 7H_2O_{\text{(l)}}$. यह अभिक्रिया $\frac{[Cr^{3+}]^2}{[Cr_2O_7^{2-}]} = 10^{-6}$ के अनुपात के साथ की गई थी। वह $pH$ मान जिस पर हाफ-सेल का $EMF$ शून्य हो जाएगा,वह $............$ है (निकटतम पूर्णांक मान)। [दिया गया है: मानक हाफ-सेल अपचयन विभव $E^{o}_{Cr_2O_7^{2-}, H^{+} / Cr^{3+}} = 1.33 \ V$,$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$]