किस तापमान पर नाइट्रोजन के अणुओं का r.m.s. वे | vedclass

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Question

(A) $r.m.s.$ वेग का सूत्र $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है।चूंकि $v_{rms}$ और $R$ दोनों गैसों के लिए समान हैं,इसलिए $T \propto M$ होगा।अतः,$\frac{T

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(A) $r.m.s.$ वेग का सूत्र $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है।चूंकि $v_{rms}$ और $R$ दोनों गैसों के लिए समान हैं,इसलिए $T \propto M$ होगा।अतः,$\frac{T_{N_2}}{T_{O_2}} = \frac{M_{N_2}}{M_{O_2}}$.दिया गया है $T_{O_2} = 127^{\circ}C = 127 + 273 = 400 \ K$.$N_2$ का मोलर द्रव्यमान $M_{N_2} = 28 \ g/mol$ और $O_2$ का $M_{O_2} = 32 \ g/mol$ है।मान रखने पर: $\frac{T_{N_2}}{400} = \frac{28}{32}$.$T_{N_2} = 400 	imes \frac{28}{32} = 350 \ K$.सेल्सियस में बदलने पर: $T_{N_2} = 350 - 273 = 77^{\circ}C$.

किस तापमान पर नाइट्रोजन के अणुओं का $r.m.s.$ वेग $127^{\circ}C$ पर ऑक्सीजन के अणुओं के $r.m.s.$ वेग के समान होगा ($^{\circ}C$ में)?

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