બ્રોમિન મોનોક્લોરાઈડ,$BrCl$ નું બ્રોમિન અને ક્લોરિનમાં વિઘટન થાય છે અને સંતુલન પ્રાપ્ત કરે છે:
$2 BrCl_{(g)} \longleftrightarrow Br_{2(g)} + Cl_{2(g)}$
જેના માટે $500 \ K$ તાપમાને $K_c = 32$ છે.
જો શરૂઆતમાં શુદ્ધ $BrCl$ ની સાંદ્રતા $3.3 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$ હોય,તો સંતુલન સમયે મિશ્રણમાં તેની મોલર સાંદ્રતા કેટલી હશે?

(D) ધારો કે સંતુલન સમયે બનતા $Br_2$ અને $Cl_2$ ની માત્રા $x \ mol \ L^{-1}$ છે.
પ્રક્રિયા: $2 BrCl_{(g)} \longleftrightarrow Br_{2(g)} + Cl_{2(g)}$
પ્રારંભિક સાંદ્રતા: $3.3 \times 10^{-3} \ M$,$0$,$0$
સંતુલન સાંદ્રતા: $(3.3 \times 10^{-3} - 2x)$,$x$,$x$
$K_c = \frac{[Br_2][Cl_2]}{[BrCl]^2} = 32$
$\frac{x^2}{(3.3 \times 10^{-3} - 2x)^2} = 32$
બંને બાજુ વર્ગમૂળ લેતા: $\frac{x}{3.3 \times 10^{-3} - 2x} = \sqrt{32} \approx 5.657$
$x = 5.657 \times (3.3 \times 10^{-3} - 2x)$
$x = 18.668 \times 10^{-3} - 11.314x$
$12.314x = 18.668 \times 10^{-3}$
$x \approx 1.516 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$
સંતુલન સમયે,$[BrCl] = 3.3 \times 10^{-3} - 2x$
$[BrCl] = 3.3 \times 10^{-3} - 2(1.516 \times 10^{-3})$
$[BrCl] = 3.3 \times 10^{-3} - 3.032 \times 10^{-3} = 0.268 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \approx 2.7 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$