Difficult
$0.2475 \ g$ कार्बनिक यौगिक के दहन से $0.4950 \ g$ $CO_2$ और $0.2025 \ g$ $H_2O$ प्राप्त होते हैं। $C, H$ और $O$ की प्रतिशत मात्रा की गणना कीजिए। दिए गए परमाणु द्रव्यमान: $C = 12, H = 1, O = 16$.
(N/A) $1$. $C$ का द्रव्यमान ज्ञात करें: $C$ का द्रव्यमान = $(12/44) \times CO_2$ का द्रव्यमान = $(12/44) \times 0.4950 = 0.135 \ g$.
$2$. $C$ का प्रतिशत ज्ञात करें: $\% C = (0.135 / 0.2475) \times 100 = 54.54\%$.
$3$. $H$ का द्रव्यमान ज्ञात करें: $H$ का द्रव्यमान = $(2/18) \times H_2O$ का द्रव्यमान = $(2/18) \times 0.2025 = 0.0225 \ g$.
$4$. $H$ का प्रतिशत ज्ञात करें: $\% H = (0.0225 / 0.2475) \times 100 = 9.09\%$.
$5$. $O$ का प्रतिशत ज्ञात करें: $\% O = 100 - (54.54 + 9.09) = 36.37\%$.
$2$. $C$ का प्रतिशत ज्ञात करें: $\% C = (0.135 / 0.2475) \times 100 = 54.54\%$.
$3$. $H$ का द्रव्यमान ज्ञात करें: $H$ का द्रव्यमान = $(2/18) \times H_2O$ का द्रव्यमान = $(2/18) \times 0.2025 = 0.0225 \ g$.
$4$. $H$ का प्रतिशत ज्ञात करें: $\% H = (0.0225 / 0.2475) \times 100 = 9.09\%$.
$5$. $O$ का प्रतिशत ज्ञात करें: $\% O = 100 - (54.54 + 9.09) = 36.37\%$.
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