कैल्शियम कार्बोनेट जलीय $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके नीचे दी गई अभिक्रिया के अनुसार $CaCl_2$ और $CO_2$ देता है: $CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \to CaCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$
जब $250 \ mL$ $0.76 \ M$ $HCl$,$1000 \ g$ $CaCO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो $CaCl_2$ का कितना द्रव्यमान बनेगा? सीमांत अभिकर्मक का नाम बताइए। अभिक्रिया में बने $CaCl_2$ के मोलों की संख्या की गणना कीजिए।

(D) $1$. अभिकारकों के मोलों की गणना:
$HCl$ के मोल = $0.76 \ M \times 0.250 \ L = 0.19 \ mol$.
$CaCO_3$ के मोल = $\frac{1000 \ g}{100 \ g/mol} = 10 \ mol$.
$2$. सीमांत अभिकर्मक की पहचान:
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $CaCO_3$ को $2 \ mol$ $HCl$ की आवश्यकता होती है।
$10 \ mol$ $CaCO_3$ के लिए $20 \ mol$ $HCl$ की आवश्यकता होगी।
चूंकि हमारे पास केवल $0.19 \ mol$ $HCl$ है,इसलिए $HCl$ सीमांत अभिकर्मक है।
$3$. बने $CaCl_2$ के मोलों की गणना:
अभिक्रिया के अनुसार,$2 \ mol$ $HCl$ से $1 \ mol$ $CaCl_2$ बनता है।
अतः,$0.19 \ mol$ $HCl$ से $\frac{0.19}{2} = 0.095 \ mol$ $CaCl_2$ बनेगा।
$4$. बने $CaCl_2$ के द्रव्यमान की गणना:
द्रव्यमान = $0.095 \ mol \times 111 \ g/mol = 10.545 \ g$.