नीचे दी गई तालिका से $CaCl_2$ और $MgSO_4$ के लिए $\Lambda _m^o$ की गणना करें:

आयन और $\lambda ^o / (S \ cm^2 \ mol^{-1})$ आयन और $\lambda ^o / (S \ cm^2 \ mol^{-1})$

$H^{+} : 349.6$ $OH^{-} : 199.1$

$Na^{+} : 50.1$ $Cl^{-} : 76.3$

$K^{+} : 73.5$ $Br^{-} : 78.1$

$Ca^{2+} : 119.0$ $CH_3COO^{-} : 40.9$

$Mg^{2+} : 106.0$ $SO_4^{2-} : 160.0$

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आयन और $\lambda ^o / (S \ cm^2 \ mol^{-1})$	आयन और $\lambda ^o / (S \ cm^2 \ mol^{-1})$
$H^{+} : 349.6$	$OH^{-} : 199.1$
$Na^{+} : 50.1$	$Cl^{-} : 76.3$
$K^{+} : 73.5$	$Br^{-} : 78.1$
$Ca^{2+} : 119.0$	$CH_3COO^{-} : 40.9$
$Mg^{2+} : 106.0$	$SO_4^{2-} : 160.0$

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Solution

कोहलराश के स्वतंत्र आयनों के अभिगमन के नियम के अनुसार:
$\Lambda _{m(CaCl_2)}^o = \lambda _{Ca^{2+}}^o + 2\lambda _{Cl^{-}}^o$
$= 119.0 \ S \ cm^2 \ mol^{-1} + 2(76.3 \ S \ cm^2 \ mol^{-1})$
$= 119.0 + 152.6 = 271.6 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$
$\Lambda _{m(MgSO_4)}^o = \lambda _{Mg^{2+}}^o + \lambda _{SO_4^{2-}}^o$
$= 106.0 \ S \ cm^2 \ mol^{-1} + 160.0 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$
$= 266.0 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$

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Electrochemistry

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Conductor and Conductance and Cell constant