$0.02 \ M$ $ClCH_2COOH$ का $pH$ परिकलित कीजिए। इसका $K_a = 1.36 \times 10^{-3}$ दिया गया है,इसका $pK_b$ ज्ञात कीजिए।

(N/A) दुर्बल अम्ल $ClCH_2COOH$ के लिए,सांद्रता $C = 0.02 \ M$ और $K_a = 1.36 \times 10^{-3}$ है।
सबसे पहले,वियोजन की मात्रा $\alpha = \sqrt{K_a / C} = \sqrt{1.36 \times 10^{-3} / 0.02} = \sqrt{0.068} \approx 0.2608$ की गणना करें।
$[H^+] = C \times \alpha = 0.02 \times 0.2608 = 0.005216 \ M$.
$pH = -\log[H^+] = -\log(0.005216) \approx 2.283$.
$pK_b$ ज्ञात करने के लिए,पहले $pK_a = -\log(K_a) = -\log(1.36 \times 10^{-3}) \approx 2.866$ की गणना करें।
संबंध $pK_a + pK_b = 14$ का उपयोग करते हुए,$pK_b = 14 - 2.866 = 11.134$ प्राप्त होता है।