આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ ની ગણતરી કરો: $H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{2(g)}$,આપેલ બંધ ઉર્જાઓ: $BE_{H-H} = 436 \ kJ/mol$,$BE_{O=O} = 499 \ kJ/mol$,$BE_{O-O} = 142 \ kJ/mol$,અને $BE_{O-H} = 460 \ kJ/mol$. ($kJ$ માં)

કાર્બન અને કાર્બન મોનોક્સાઈડની દહન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-393.5 \, kJ$ અને $-283 \, kJ$ છે. કાર્બન મોનોક્સાઈડના નિર્માણની એન્થાલ્પી $kJ$ માં શોધો. ($.5$ માં)

પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + C_2H_{4(g)} \to C_2H_{6(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $......$ $kcal \ mol^{-1}$ છે. બંધ ઉર્જાઓ $[e_{H-H} = 103, e_{C-H} = 99, e_{C-C} = 80]$ અને $[e_{C=C} = 145] \ kcal \ mol^{-1}$ છે.

$CuSO_{4(s)} + 5 H_2O_{(\ell)} \rightarrow CuSO_4 \cdot 5 H_2O_{(s)} ; \Delta H = -x \ kJ$. $\Delta H$ નું મૂલ્ય શું દર્શાવે છે?

જો $25 \, ^oC$ તાપમાને તટસ્થીકરણની ઉષ્મા $-13.7 \, KCal$ હોય અને $\Delta H_f^o (H_2O) = -68 \, KCal$ હોય,તો $OH^{-}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી .....$KCal$ થશે. ($.3$ માં)

નીચેનો ડેટા ધ્યાનમાં લો:
$H_{2(g)}$ ની દહન ઉષ્મા = $-241.8 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_{(s)}$ ની દહન ઉષ્મા = $-393.5 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_2H_5OH_{(l)}$ ની દહન ઉષ્મા = $-1234.7 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_2H_5OH_{(l)}$ ની સર્જન ઉષ્મા $(-)$ $...... \ kJ \ mol^{-1}$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક).