निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}^{\circ}$ की गणना कीजिए: $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(1 \ M)} || Pb^{2+}_{(1 \ M)} | Pb_{(s)}$ यदि $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$ और $E^{\circ}_{Pb^{2+}/Pb} = -0.126 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)

चार तत्वों के मानक अपचयन (reduction) इलेक्ट्रोड विभव इस प्रकार हैं:
$A = -0.250 \ V$,$B = -0.136 \ V$,$C = -0.126 \ V$,$D = -0.402 \ V$
वह तत्व जो $A$ को उसके यौगिकों से विस्थापित करता है,वह है:

$Zn^{2+} | Zn$ $(-0.76 \ V)$ और $Fe^{2+} | Fe$ $(-0.41 \ V)$ इलेक्ट्रोड से बने गैल्वेनिक सेल का $emf$ क्या है?

$Mg^{2+} | Mg$ प्रणाली के मानक इलेक्ट्रोड विभव को आप कैसे निर्धारित करेंगे?

दिए गए डेटा से $x$ का मान है

$25\,^oC$ पर निम्नलिखित अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) दिए गए हैं:
$Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightleftharpoons Zn_{(s)}, E^o = -0.76\,V$
$Cr^{3+}_{(aq)} + 3e^- \rightleftharpoons Cr_{(s)}, E^o = -0.74\,V$
$2H^+_{(aq)} + 2e^- \rightleftharpoons H_{2(g)}, E^o = 0.00\,V$
$Fe^{3+}_{(aq)} + e^- \rightleftharpoons Fe^{2+}_{(aq)}, E^o = +0.77\,V$
इनमें से कौन सा सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) है?