$298 \ K$ તાપમાને એક પ્રક્રિયા માટે $\Delta S_{total}$ ની ગણતરી કરો જો $\Delta H^{\circ} = -208.6 \ kJ$ અને $\Delta S^{\circ} = -36 \ J \ K^{-1}$ હોય. ($J \ K^{-1}$ માં)

એન્ટ્રોપી નીચેનામાંથી કોના કિસ્સામાં મહત્તમ હોય છે?

$H_{2}O_{(l)}$ ની પ્રમાણિત મોલર એન્ટ્રોપી $70 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. શું $H_{2}O_{(s)}$ ની પ્રમાણિત મોલર એન્ટ્રોપી $70 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ કરતા વધારે હશે કે ઓછી?

એક મોલ આદર્શ વાયુનું સમતાપી અને પ્રતિવર્તી રીતે તેના પ્રારંભિક દબાણના અડધા દબાણ સુધી વિસ્તરણ કરવામાં આવે છે. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta S$ નું મૂલ્ય $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ માં કેટલું હશે? $[\ln \ 2 = 0.693$ અને $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}]$

જો પાણી માટે બાષ્પીભવનની એન્થાલ્પી $186.5 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો તેના બાષ્પીભવનની એન્ટ્રોપી ...... $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ થશે (ધારો કે પાણીનું ઉત્કલનબિંદુ $373 \ K$ છે).

નીચે આપેલી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાંથી, એન્ટ્રોપીમાં વધારો કરતી પ્રતિક્રિયાઓ કઈ છે?
$(i)$ $H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(g)}$
$(ii)$ $C_{(s)} + CO_{2(g)} \rightarrow 2CO_{(g)}$
$(iii)$ $2H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2H_2O_{(l)}$
$(iv)$ $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow N_2 \text{ અને } O_2 \text{ નું મિશ્રણ}$