300 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए Delta S | vedclass

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Question

(A) परिवेश में एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S_{surr} = \frac{-\Delta H}{T}$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है $\Delta H = 28.1 \ kJ \ mol^{-1} = 28100 \

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$15.1 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$

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(A) परिवेश में एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S_{surr} = \frac{-\Delta H}{T}$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है $\Delta H = 28.1 \ kJ \ mol^{-1} = 28100 \ J \ mol^{-1}$ और $T = 300 \ K$।
$\Delta S_{surr} = \frac{-28100 \ J \ mol^{-1}}{300 \ K} = -93.67 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$।
कुल एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S_{total} = \Delta S_{sys} + \Delta S_{surr}$ है।
$\Delta S_{total} = 108.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} + (-93.67 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}) = 15.03 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$।
एक दशमलव स्थान तक पूर्णांकित करने पर,हमें $15.1 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ प्राप्त होता है।

$300 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta S_{total}$ की गणना कीजिए।
$NH_4NO_{3(s)} \longrightarrow NH_4^+{(aq)} + NO_3^-{(aq)}$ $(\Delta H = 28.1 \ kJ \ mol^{-1}, \Delta S_{sys} = 108.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

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$300 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta S_{total}$ की गणना कीजिए। $NH_4NO_{3(s)} \longrightarrow NH_4^+{(aq)} + NO_3^-{(aq)}$ $(\Delta H = 28.1 \ kJ \ mol^{-1}, \Delta S_{sys} = 108.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$