298 text{ K} તાપમાને પ્રક્રિયા CH_4(g) + H_2( | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર અને સંતુલન અચળાંક વચ્ચેનો સંબંધ આ મુજબ છે: $\Delta G^\circ = -RT \ln K_p$।આપેલ છે: $R = 8.314 	ext{ J K}^{-1} \

Vedclass · Accepted Answer

$-98.716 	ext{ kJ mol}^{-1}$

Vedclass · Answer

(B) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર અને સંતુલન અચળાંક વચ્ચેનો સંબંધ આ મુજબ છે: $\Delta G^\circ = -RT \ln K_p$।આપેલ છે: $R = 8.314 	ext{ J K}^{-1} 	ext{mol}^{-1}$, $T = 298 	ext{ K}$, $K_p = 2 	imes 10^{17}$।$\Delta G^\circ = -8.314 	imes 298 	imes \ln(2 	imes 10^{17})$।$\Delta G^\circ = -8.314 	imes 298 	imes (\ln 2 + \ln 10^{17})$।$\Delta G^\circ = -8.314 	imes 298 	imes (0.693 + 17 	imes 2.303)$।$\Delta G^\circ = -8.314 	imes 298 	imes (0.693 + 39.151) = -8.314 	imes 298 	imes 39.844$।$\Delta G^\circ \approx -98716 	ext{ J mol}^{-1} = -98.716 	ext{ kJ mol}^{-1}$।

$298 \text{ K}$ તાપમાને પ્રક્રિયા $CH_4(g) + H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g)$ માટે $\Delta G^\circ$ ની ગણતરી કરો, જ્યાં $K_p = 2 \times 10^{17}$ અને $R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1}$ છે.

Similar Questions

સંતુલન અવસ્થામાં પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

$298 \ K$ તાપમાને ઓક્સિજનનું ઓઝોનમાં રૂપાંતર $\frac{3}{2} O_{2(g)} \to O_{3(g)}$ માટે $\Delta G^\circ$ ની ગણતરી કરો,જો આ રૂપાંતર માટે $K_p = 2.47 \times 10^{-29}$ હોય.

પ્રક્રિયા $CH_{4(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow C_2H_{6(g)}$ માટે,$K_p = 3.356 \times 10^{17}$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ}$ ની ગણતરી કરો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module