$25\ ^oC$ पर होने वाली अभिक्रिया $\frac{1}{2}Cu_{(s)} + \frac{1}{2}Cl_{2(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2}Cu^{2+} + Cl^-$ के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना करें,जिसका मानक $e.m.f.$ $1.02 \ V$ है ($J$ में)।
- A$-98430$
- B$98430$
- C$96500$
- D$-49215$
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$emf$ क्या है?
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View Solution$x$ और $y$ युक्त विलयन से गैस $z$ के बुलबुले निकलते हैं। यदि अपचयन विभव (reduction potential) का क्रम $x > y > z$ है,तो:
Medium
View Solutionदिया गया है $:$
$(i) \, Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \,, \, E^o = 0.337 \, V$
$(ii) \, Cu^{2+} + e^- \rightarrow Cu^{+} \,, \, E^o = 0.153 \, V$
अभिक्रिया $Cu^{+} + e^- \rightarrow Cu$ के लिए इलेक्ट्रोड विभव,$E^o$ $............$ $V$ होगा।
$(i) \, Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \,, \, E^o = 0.337 \, V$
$(ii) \, Cu^{2+} + e^- \rightarrow Cu^{+} \,, \, E^o = 0.153 \, V$
अभिक्रिया $Cu^{+} + e^- \rightarrow Cu$ के लिए इलेक्ट्रोड विभव,$E^o$ $............$ $V$ होगा।
आयरन अपने लवण के विलयन से कॉपर को विस्थापित करता है,क्योंकि
Easy
View Solutionनिम्नलिखित सेल अभिक्रिया के लिए,$Ag | Ag^{+} | AgCl | Cl^{-} | Cl_2, Pt$
$\Delta G_f^{\circ}(AgCl) = -109 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Cl^{-}) = -129 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) = 78 \ kJ/mol$
सेल का $E^{\circ}$ क्या है?
$\Delta G_f^{\circ}(AgCl) = -109 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Cl^{-}) = -129 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) = 78 \ kJ/mol$
सेल का $E^{\circ}$ क्या है?
DifficultAP EAMCET 2009
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