0.002 M KOH विलयन का pH परिकलित कीजिए। | vedclass

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Question

(B) $KOH$ एक प्रबल क्षार है,अतः यह पूर्णतः वियोजित हो जाता है: $[OH^-] = [KOH] = 0.002 \ M$. $pOH = -\log_{10}[OH^-] = -\log_{10}(2 	imes 10^{-3}) =

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$11.3$

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(B) $KOH$ एक प्रबल क्षार है,अतः यह पूर्णतः वियोजित हो जाता है: $[OH^-] = [KOH] = 0.002 \ M$. $pOH = -\log_{10}[OH^-] = -\log_{10}(2 	imes 10^{-3}) = 3 - \log_{10}(2) = 3 - 0.301 = 2.699 \approx 2.7$. $298 \ K$ पर $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करने पर: $pH = 14 - 2.7 = 11.3$.

$0.002 \ M$ $KOH$ विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए।

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